Créditos

WebQuest: El átomo, un largo viaje

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El proceso

Sigue esta secuencia de preguntas y busca las respuestas mediante los recursos que se ofrecen.
   
   
Según Dalton:

1. ¿Se puede romper un átomo en trozos o partículas más pequeñas?
2. Todos los átomos a los que llamamos hidrógeno tiene la misma masa y tamaño, ¿cómo los distinguimos de todos los átomos que llamamos oxígeno? ¿En qué se diferencian?
3. ¿Son átomos todas las partículas que llamamos agua? ¿Qué son entonces?
4. La fórmula del agua es H₂O y la del agua oxigenada H₂O₂, ¿son iguales sus partículas? ¿están formadas por átomos de los mismos elementos? ¿tendrán las mismas propiedades?

• Dalton decía
• Un poquito más sobre Dalton
• Echa un vistazo  a las leyes ponderales y a la teoría  atómica de Dalton.

Electrización:

5. ¿Cuántos tipos de carga eléctrica existen?
6. Recuerda que de donde no hay no se puede sacar y que según Dalton el átomo es indivisible, luego, si podemos separara la carga eléctrica ¿dónde estaba antes?

• Tipos de Carga 1
• Estado de carga Neutro, positivo y negativo
  
• Tipos de Carga eléctrica 2

Experimento de Thomson:

7. Cuando en la lámpara de descarga aparece la fluorescencia es porque hay una corriente eléctrica pero, si sólo había átomos ¿de dónde ha salido la carga eléctrica para esa corriente? ¿Sigue siendo el átomo indivisible?
8. Las partículas de la radiación se mueven hacia el polo positivo ¿qué carga eléctrica tienen? ¿Cómo las llamó Thomson?
9. ¿Qué carga eléctrica debe tener el resto del átomo?
10. Si éstas partículas son iguales en todos los átomos, ¿qué diferencia a los átomos de diferentes elementos?
11. ¿Cómo explica Thomson la electrización de dos cuerpos por rozamiento?

•  Introducción al modelos de Thomson
• En línea recta
• De dónde salen
• Tienen masa
• Tiene carga
• Su modelo sencillo (pincha en "electrones" y en "modelo atómico de Thompson")
  

   
Experimento de Rutherford:

12.  ¿Por qué el átomo de Thomson no puede desviar las partículas alfa, α+?
13.  ¿Por qué los electrones deben está girando alrededor del núcleo del átomo?
14.  ¿Qué son los protones, p+? ¿Qué signo tiene su carga eléctrica? ¿Dónde están en el átomo?
15.  ¿Qué son lo neutrones, n0? ¿Qué carga eléctrica tienen? ¿Dónde están en el átomo?
16.  ¿Cómo se llama al número de protones que tiene un átomo? ¿Con qué letra se representa?
17.  ¿Por qué el número de protones de un átomo es igual al número de electrones del mismo átomo?
18.  ¿Cómo llamamos al número de partículas que hay en el núcleo del átomo? ¿Con qué letra se representa?
19.  ¿Qué representa la letra N?
20.  ¿Qué tienen en común todos los átomos del mismo elemento?
21. ¿Tiene todos los átomos del mismo elemento igual número de partículas en el núcleo?
22. ¿Qué es un isótopo? ¿Cómo los representan los físicos?
23. ¿Cómo se representan los tres isótopos del hidrógeno?
24. ¿Cómo se representan los isótopos más estables del Helio, del Carbono y del Magnesio?

Montaje

• Explicación muy general
• Recreación (busca  el applet)
• Un poquito más 
• Experimento y explicación
• Masas y cargas del electrón, e, el protón,p, y el neutrón, n.
• No te pierdas este resumen
  
• Isótopos de hidrógeno
• Animación del protio y el deuterio

Modelo de Bohr:

26. ¿Por qué el átomo de Rutherford no es estable y terminaría colapsando?
27. Según Bohr ¿pueden los electrones gira a cualquier distancia del núcleo?
28. ¿De qué depende que el electrón esté en una u otra órbita?
29. ¿Qué pasa cuando el electrón salta de una órbita superior a otra inferior?
30. ¿Cuántos electrones caben en la 1º, la 2º, la 3º y la 4º órbita, según Bohr?

•  Modelo de Bohr
• Ejemplo del Hidrógeno (applet)
• Iones e Isótopos
• Simulación del átomo y del anión de hidrógeno 
• Comportamiento Cuántico del átomo de Hidrógeno (busca éste enlace)

   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

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